【題目】在密閉容器里，發生反應2A(g)+B(g)
2C(g)。下列條件不能說明該反應達到平衡的是
A.2υ正(B)＝υ逆(C)
B.該體系的密度不隨時間而變化
C.該體系的溫度不隨時間而變化
D.1molA的化學鍵斷裂，同時1molC的化學鍵也斷裂
【答案】B
【解析】
A．2v正(B)=v逆(C)=2v逆(B)，B的正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故A不選；
B．該反應前后混合氣體的質量不變、容器的體積不變，氣體的密度始終不變，所以該體系的密度不隨時間變化時，該反應不一定達到平衡狀態，故B選；
C．該反應的正反應無論是吸熱反應還是放熱反應，隨著反應的進行反應體系溫度一定改變，當該體系的溫度不隨時間而變化時，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C不選；
D．1 molA的化學鍵斷裂，反應正向進行，同時1molC的化學鍵也斷裂，反應逆向進行，同時生成1molA，A的正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故D不選；
故選B。
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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為___，鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為___。
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。
(4)裝置D中右側石墨電極反應式為：___；
(5)某種利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體結合的裝置示意圖如圖所示，當該裝置工作時，按要求填空：
①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”)，當電路中流過7.5mol電子時，共產生標準狀況下N2的體積為___；
②Y極發生的反應為：___。
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【題目】對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B.反應過程正極電極反應式為2H+-2e-=H2↑
C.若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D.若設計成原電池，當有65 g鋅溶解時，理論上正極放出22.4 L氣體(標準狀況)
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【題目】按要求完成下列各題。
(1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統命名法)
(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。
酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________
(3)下列各組物質：
① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 
和
；⑥ 
和
；⑦ CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構體的是__________，C.屬于同一種物質的是______________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH-=H2O
B.碳酸氫根離子的水解：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.以石墨作電極電解氯化鉀溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.硫酸鉛蓄電池的正極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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【題目】下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O
2CrO42-(黃色)+ 2H+
序號 | a | b | 現象 | |
| 1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液變綠色(含Cr3+) |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴飽和Na2SO3溶液 | 溶液沒有明顯變化 | |
3 | 2 mL飽和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變黃色 | |
4 | 2 mL蒸餾水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液變成淺橙色 |
下列說法不正確的是
A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-
B. 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同
C. 向實驗3溶液中繼續滴加過量硫酸可使溶液變為淺橙色
D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響
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【題目】根據要求完成下列各小題。
（1）由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，一段時間后某極產生3.36L（標準狀況）的氣體。請回答：
①負極是___（填“鋅”或“銅”），發生___反應（填“氧化”或“還原”）。
②假設反應后溶液體積不變，反應后溶液的pH為___（用對數表示）。
（2）如圖是某燃料電池的示意圖，請回答：
①在導線中電子流動方向為___（用a、b表示）。
②該燃料電池的負極反應式為___。
（3）如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請根據要求答題。
①Fe電極叫做___極，C電極的反應式為___。
②當某電極的固體質量增重21.6g時，整個裝置共產生氣體（標準狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成___（包括成分和體積）。
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【題目】下列敘述中，錯誤的是( )
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B.乙苯能發生氧化反應，但不能發生還原反應
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
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