Question

取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50 mL，分別向其中通入一定量的CO₂后，再分別稀釋為100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶質的組成可能是：

①________；②________；③________；④________。

(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸，產生的CO₂的體積(標準狀況)

與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

①分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質是________，原NaOH溶液的物質的量濃度為________。

②A曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶質與HCl反應產生CO₂的最大體積是________mL(標準狀況)。

③B曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶質的化學式為________，其物質的量之比為________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①Na₂CO₃和NaOH；  ②Na₂CO₃； ③ Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃

（以上4個填空無順序要求）

(2) ①NaCl；0.15 mol/L   ②33.6mL(標準狀況)。③Na₂CO₃和NaHCO₃；1:1

【解析】（1）氫氧化鈉和CO₂反應可逆生成正鹽碳酸鈉，或者酸式鹽碳酸氫鈉，所以溶液中溶質的組成可能是Na₂CO₃和NaOH；Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃。

（2）①如果加入足量的鹽酸，則最終都生成氯化鈉。根據圖像可知，需要鹽酸是75ml，所以氯化鈉的物質的量是0.0075mol，所以根據原子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物質的量濃度為0.0075mol÷0.05L＝0.15mol/L。

②由于碳酸鈉和鹽酸可以是分步進行的，所以根據曲線A可知，與碳酸氫鈉反應的鹽酸是75ml－60ml＝15ml，因此生成CO₂是0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，體積是0.0015mol×22.4L/mol＝0.0336L＝33.6ml。

③根據曲線B可知，與碳酸氫鈉反應的鹽酸是75ml－25ml＝50ml，則說明前25ml鹽酸是和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉的，因此溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉。根據反應Na₂CO₃＋HCl=NaCJ＋NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑可知，二者的物質的量是相等的。