Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
B．已知25°C時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol?L^-1
C．25°時，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度
D．室溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．pH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；
B．首先計算c（Cl^-），根據K_SP（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）計算；
C．鹽類水解促進水的電離；
D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度．
解答：解：A．pH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH相等時，c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正確；
B．c（Cl^-）=0.3mol/L，c（Ag⁺）=mol/L=6.0×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C．鹽類水解促進水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度，故C正確；
D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計算．