【題目】下列反應符合圖示的是（ ） 
A.紅熱的炭與水蒸氣反應制取水煤氣
B.鋅與稀硫酸的反應
C.酸堿中和反應
D.二氧化硫的催化氧化反應
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）已知反應CO（g）+2H2(g） 
CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下： 
則x=。
（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g） 
CH3OH(g) H1<0，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓
強的關(guān)系如下圖所示。
①a、b兩點的反應速率：v(a)v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1T2（填“>”“<”或“=”），原因是。
③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是（填代號）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
④圖中a點的平衡常數(shù)KP=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H3
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 ， 它們隨溫度變化曲線如下圖所示。
則H1H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是。
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【題目】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A 元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是
A. 離子化合物ABB. 離子化合物B3A2
C. 離子化合物B2(AO3)3D. 離子化合物A2BO3
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是
A. 膠體粒子直徑在1－100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動
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【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下列實驗．
（1）根據(jù)題意解答 （i）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律： 
（i）儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（ii）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（iii）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去．
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【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2KI+Br2═2KBr+I2
B.CaCO3 
CaO+CO2↑
C.SO3+H2O H2SO4
D.MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+NaCl
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【題目】如圖所示是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ） 
A.X和W位于同一主族
B.原子半徑：Y＞Z＞X
C.鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同
D.Y和R兩者的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為
A. 鋰B. 鈹C. 氧D. 鈣
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【題目】常溫下，向20.0mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10molL﹣1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.N點處恰好完全反應，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
B.O點處顯中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
C.M點到O點過程中，可能出現(xiàn)c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.P點處顯酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
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