【題目】容量瓶上需標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式和堿式六項中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：
操作 | 現象 |
向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌 | 溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應過程中產生的氣體 | 集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲 |
已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因： 。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因： 。
③ 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質是 。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。
（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：
操作 | 現象 |
將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合 | 溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡 |
將 與0.65 g鋅粉混合 | 溶液中立即產生大量氣泡 |
小組同學得出結論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如下：
由上圖可得到的結論是 ，結合平衡移動原理簡述理由： 。
（3）實驗發現： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現象，繼續進行實驗，發現溶液中H2O2的分解與pH有關。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發生分解反應，結果如下：
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①結合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因： 。
②從反應速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強電解質的水溶液的導電能力一定比弱電解質的水溶液的導電能力強
C．電解質溶液中已電離出的離子和未電離的分子可以共存
D．電解質溶液的導電過程，與金屬導體相同，都是物理過程
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱、充分反應后，過濾，棄掉濾渣，濾液中金屬離子情況不可能是
A. 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+ B. 只含Zn2+
C. 只含Zn2+、Fe2+ D. 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是
A．電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大
B．正極的電極反應式為O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－
C．NaCl的作用是增強溶液的導電性
D．用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質量為54 g
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
