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在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩有部分金屬；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后還剩有金屬。加入稀硫酸前的溶液中
A．只有Fe2+
B．既有Fe2+，又有Cu2+
C．一定含有Fe2+、不含Fe3+，可能含Cu2+
D．Fe2+、Cu2+、Fe3+都有
C 
雖然Fe、Cu均可被稀HNO3氧化，但首先是Fe被氧化生成Fe2+(當有空氣存在時，有部分Fe3+生成)，剩余的金屬只能是銅。當Cu存在時，不可能有Fe3+，因為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2物質的量之比為(    )
A．2∶7B．7∶2
C．5∶2D．2∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是              ，
消耗的HNO3的物質的量是                           
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質的量是       mol。
為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質的量是       mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質的量是              mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和鐵粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應完畢發現銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是   
A．Cu2+、Fe2+
B．Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．Cu2+、Fe3+
D．Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：
(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：?
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性雜質后，結晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?
A．防止Fe2+被氧化?
B．防止Ti(SO4)2水解
C．減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
D．減少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去雜質后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉化為TiCl4，反應方程式為　　　　　　。?
(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2009陜西西安八校聯考，11)現將等物質的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除、Cl-外，還含有的金屬陽離子是（   ）
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到6.72L氣體(標況),并測得溶液中H+濃度是1mol/L.假設反應后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質量分數.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是(    )
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。
某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2）,現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。
 
已知：①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混
合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1) 礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、
                                    、                                  （任寫其中2個）。
(2)“循環Ⅰ”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體
的化學式是             。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫
出水層1暴露在空氣中發生反應的離子方程式                                   。
(3)“循環Ⅱ”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分
子結構中僅含n1個 —CH3、n2個 —OH 和n3個          三種基團，無環狀結構，三種基團的數
目關系為n3＝             。若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，
則A的結構簡式是                              。
(4) 寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式：                           。
(5)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                   。

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