【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發生水解反應。下列說法錯誤的是
A. ①中發生的化學反應為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰
C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液
D. 實驗結束,取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍
【答案】C
【解析】A、根據題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合生成氮氣、氯化鈉和水，所以反應方程式為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，故A正確。B、Ca3N2遇水發生水解，所以產生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應，裝置④應為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確。C、裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；D、實驗結束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發生水解反應生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確。故選C。
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【題目】根據元素周期律回答下列問題：
(1)B(硼元素)在元素周期表中與
同主族，已知：
，則
的電離方程式為___________________________________。酸性：__________
(填“>”或“<”)
(2)
和鎂粉混合點燃可得單質B，該反應的化學方程式為_________________。
(3)可用于生產儲氫材料
。具有強還原性。在堿性條件下，與
溶液反應可得
和
，其中H元素由
價升高為
價。
①寫出基態核外電子排布式______________；
基態核外電子排布圖_________________
②基態B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現____________形
③寫出堿性條件下，與溶液反應的離子方程式：__________________
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【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝
］下列說法正確的是
A.Ka(HA)的數量級為10－5
B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點
C.當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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【題目】科學家的研究成果往往對人類社會的進步產生重大影響，下列對應關系錯誤的是（ ）
A.舍勒首先在實驗室制得了氯氣
B.氧氣是戴維通過實驗首先發現的
C.門捷列夫繪制了第一張元素周期表
D.侯德榜研究并使純堿的生產實現了國產化
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【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，通電時a電極質量增加，下列說法正確的是（ ）
A. X極為負極
B. 放電時鉛蓄電池正極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O
C. c、d電極產生氣體的物質的量之比為1:2
D. 電路中通過1 mol電子時，Y電極質量增加48 g
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
（2）若對調B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是______。
②設計1號試管實驗的作用是______。
③若2號試管實驗現象是溶液變為黃色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節）：_____。
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。
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【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如圖：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。
（2）浸出液呈強酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。
（3）“反應”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是____。
（4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態分散系，用一束光照射該分散系能夠產生丁達爾效應，則分散質顆粒直徑的范圍是____。
（5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質，檢驗Fe(OH)3雜質除凈的實驗方法是____。
（6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發生反應的化學方程式是___。
（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項）。
（8）依據表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。
（2）下列事實能用元素周期表相應規律解釋的是（填字母序號）___。
a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b．E的氣態氫化物的穩定性小于HF
c．A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質
（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為____。
（4）①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為___。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為____。
（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理，上述反應的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為__。
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【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是
A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質的量濃度均為1mol·L－1
B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應)，溶液呈中性
C.酚酞不能用作該滴定的指示劑
D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線
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