短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：
(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：____>_____>____(填寫離子符號)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________________。
(4)A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為________________。
(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為______________(用離子方程式表示和適當的文字說明)。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的反應屬于同一反應類型的是( )
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由苯硝化制硝基苯；由苯與氫氣反應制環己烷
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇
D．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯與溴反應制1 ,2?二溴丙烷
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是( )
A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度不變
C．H2轉化率增大，HI平衡濃度減小
D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
某些化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/ kJ·mol－1 | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學方程式不正確的是( )
A. 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A．a和b分別與電源的負極正極相連時，電解氯化鈉溶液產生氯氣
B．a和b用導線連接時，碳棒上發生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．若往溶液中加少許硫酸，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液逐漸變成淺綠色
D．若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液，a和b連接，碳棒上有氣泡產生
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )
A．常壓下五種元素的單質中W單質的沸點最高
B．Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
C．X的氫化物比同族元素的氫化物沸點低
D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的三倍。下列有關敘述正確的是( )
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物一定是離子化合物
C．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低
D．穩定性：Y的氫化物>Z的氫化物
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，不是按下圖所示(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是( )
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BCl2NaClONaCl
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質世界練習卷（解析版） 題型：選擇題
有如下反應：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
②S＋O2＝SO2 ③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
下列物質的氧化性強弱判斷正確的是( )
A．H2O2>S O2>SO2 B．H2O2>O2 Br2>O2
C．Br2>H2O2 SO2>S D．Br2>H2O2 Br2>SO2
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