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20℃時，將0.1mol?L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol?L-1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是（　　）
A、40 s
B、15 s
C、48 s
D、20 s
考點：化學反應速率的影響因素,反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，溫度升高30℃，反應速率應是20℃的23=8倍，以此解答該題．
解答： 解：化學反應中，升高溫度，反應速率增大，20℃時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出現(xiàn)混濁，即120s，
已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，溫度升高30℃，反應速率應是20℃的23=8倍，
則同樣的反應出現(xiàn)混濁需要的時間是
120s
8
=15s，
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能導電的是（　　）
A、稀硫酸B、鈉
C、NaCl晶體D、自來水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　　）
A、鍵長越長，化學鍵越牢固
B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
C、對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
D、原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為1L的密閉容器中充入1molX和1molY，反應達平衡后測得容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L-1．然后改變外界條件（其他條件不變），A、B、C、D四位同學所得數(shù)據(jù)可能正確的是（　　）
改變條件各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
XYZ
A升高溫度0.78mol?L-10.78mol?L-10.2mol?L-1
B增大壓強1 mol?L-11 mol?L-11 mol?L-1
C增大壓強1.1 mol?L-11.1 mol?L-10.7 mol?L-1
D減小壓強0.3mol?L-10.3mol?L-10.2mol?L-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家經(jīng)研究證實光可誘發(fā)下列化學變化：

這一事實可解釋人眼的夜視功能．有關X、Y的敘述中錯誤的是（　　）
A、X和Y不互為手性異構
B、X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)
C、一定條件下X和Y都可與7molH2加成反應
D、X和Y都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用分液漏斗分離的是（　　）
A、酒精和水
B、苯和三溴苯酚
C、乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
D、乙醛和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、含[Ag（NH3）2]+的溶液：K+、OH-、NH3?H2O、Cl-
B、使甲基橙試液變黃色的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、N
O
-
3
C、與Al能夠產(chǎn)生H2的溶液：Mg2+、K+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
D、含F(xiàn)e（OH）3膠體的溶液：Na+、Fe2+、I-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、100g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量為4NA
B、標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3 NA
D、標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

家用消毒液發(fā)生器是化學知識在日常生活中的“創(chuàng)新”應用．該發(fā)生器利用常見的精鹽和自來水為反應物．通電時，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強烈的殺菌能力，且對人體無害．溶液中發(fā)生的主要的反應為
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2   2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　　）
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO

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同步練習冊答案
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