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以下比較中,正確的是  (     )

A.微粒半徑:F>O2>Na>LiB.電負性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3
C.分子中的鍵角:CH4>H2O>CO2D.穩(wěn)定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl

B

解析試題分析: A.對于電子層數結構相同的離子來說,元素的核電荷數越大,半徑越小;對于電子層數不同的元素來說,離子的電子層數越多,離子半徑就越大。F、 O2、Na的核外有兩個電子層,核電荷數O2< F<Na,Li的核外只有一個電子層。所以微粒半徑:O2>F>Na>Li 。錯誤。 B.元素的非金屬性越強,其電負性就越大,對應的最高價氧化物的水化物的酸性就越強。由于非金屬性:Cl>C,所以電負性Cl>C ,酸性:HClO4>H2CO3。正確。C.分子中的鍵角:CH4:109°28´;H2O :104.3°;CO2:180 °。所以分子中的鍵角CO2>CH4>H2O。錯誤。D.Li、Na 、K、Rb都是堿金屬,從上到下元素的原子半徑逐漸增大,與Cl形成的離子鍵的鍵長就越大,化合物的穩(wěn)定性就逐漸減弱。故穩(wěn)定性:LiCl>NaCl>KCl>RbCl。錯誤。
考點:考查離子半徑、元素的金屬性、非金屬性、分子中的鍵角及穩(wěn)定性的比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4,Y元素與M元素可形成離子化合物,該物質能溶于水并在水中電離出電子層結構相同的離子,該化合物是

A.硫化鉀 B.硫化鈉 C.氯化鈉 D.氧化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A.非金屬性:T<X <R
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
C.R與Q的電子數相差16
D.X與Q最高價氧化物的水化物的質子數相差18

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在陸地生態(tài)系統研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是
A.34S原子核內中子數為16 B.16O218O2沸點更低
C.2H的酸性比1H的酸性更強D.13C和15N原子核內的質子數相差2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下表為元素周期表的一部分,有關說法正確的是


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
 
A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
B.⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應
C.⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D.②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示(原子序數:乙>丙)。丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等,4種元素原子的最外層電子數之和為24。下列判斷正確的是

 

 
 
 
 
 
A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B.元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為:丁>乙>丙>甲

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

230Th和232Th是90號元素釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是

A.230Th的中子數比核外電子數多140
B.230Th和232Th的化學性質相同
C.232Th 轉換成233U是化學變化
D.Th 元素的相對原子質量是231

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等,X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等。甲的化學式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙的化學式為YZ3,丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A.原子半徑:W>Y>Z,而離子半徑:Z>Y>W
B.X的單質分子中存在s-pσ鍵
C.測得丙的水溶液呈酸性,則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D.Y的單質分子中有一個p-pσ鍵和二個p-pπ鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

能說明氯的非金屬性比溴強的事實是(    )
①共用電子對偏移程度:H-Cl > H-Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③熱穩(wěn)定性:HCl > HBr                     ④酸性:HCl <HBr

A.①②③B.①②④C.②③④D.②③

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同步練習冊答案
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