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【題目】下列有關二氧化硅的敘述中不正確的是

A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B.SiO2是制光導纖維的主要原料

C.硅酸可由SiO2直接制得

D.SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應

【答案】C

【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正確；

B、二氧化硅可以用制作光導纖維，B正確；

C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應生成硅酸，C不正確；

D、SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，在加熱的條件下與生石灰反應生成硅酸鈣，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是

A. 氣態氫化物的穩定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅有氧化銅和氧化亞銅兩種氧化物，關于它們的比較說法中不正確的是(　　)

A.氧化銅為黑色，氧化亞銅為紅色B.銅元素的化合價不相同

C.都能溶于水生成氫氧化銅藍色沉淀D.都能被氫氣還原為單質銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質

B.氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質

C.固態氯化鉀不導電，所以氯化鉀是非電解質

D.液態硫酸不導電，所以硫酸是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物含有4個C，每個C原子都以鍵長相等的三條單鍵連接3個C，且整個結構中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是

A. 該有機物中C采取sp2雜化

B. 該有機物的一氯代物僅有1種

C. 該有機物的碳原子構成正四面體

D. 該有機物的不飽和度為3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S 和SO2 會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脫H2S，反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍，該菌的作用是______。

（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫,開發利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程,有關說法正確的是（ ）

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業中采用陰離子交換膜可提高產品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

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