下列離子能大量共存，且滿足相應要求的是
選項 | 離子 | 要求 |
A | K+、Cl-、SO42-、MnO4- | c（K+）< c（Cl-） |
B | Na+、Ca2+、I-、NO3- | c（H+）/c（OH-）=1×1014 |
C[ | Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO- | 滴加NaOH溶液立刻有氣體產生 |
D | Na+、Mg2+、Ag+、NO3- | 滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀部分溶解 |
科目：高中化學 來源： 題型：解答題
| 消化溫度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 轉化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
| 物質 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| A | 將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液變成血紅色 | Fe（NO3）2試樣已變質 |
| B | 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液褪色 | 甲苯發生了氧化反應 |
| C | 常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH：Na2SiO3＞Na2CO3 | 非金屬性：Si＞C |
| D | 將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 | 出現白色沉淀 | 該氣體一定是CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：實驗題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ．再向溶液B中繼續加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。
（1）Ⅰ中焙燒發生的反應如下，配平并填寫空缺：
① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
（2）固體A中主要含有 （填寫化學式）。
（3）Ⅴ中發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數據
物質 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 （g/100g水） | 0℃ | 28 | 35．7 | 4．7 | 163 |
40℃ | 40．1 | 36．4 | 26．3 | 215 | |
80℃ | 51．3 | 38 | 73 | 376 | |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。
（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為 （用含m、n的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。
（1） A極發生的電極反應式是__________；B極發生的電極反應式是_______________
（2）電極A可能觀察到的
現象是_________________
（3）設計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。
（4）實驗中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現該反應的原電池是
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3
B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（S
O4）3
D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe2（SO4）3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）對于下列反應：2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g） ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將___________（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． |  圖中△H1=△H2+△H3 | |
| B． |  如圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2 | |
| C． |  如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線 | |
| D． |  如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量 |
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