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16．生產和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是（　　）
A．黃銅B．鋁合金C．不銹鋼D．青銅

分析 青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，以此解答該題．

解答 解：合金的使用與金屬的冶煉有關，銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史．
故選D．

點評 本題主要考查合金與合金的性質，為高頻考點，側重化學與生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，本考點基礎性強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl- 濃度的乘積是一個常數
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl- ）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10
C．在一定溫度下，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
D．在一定溫度下，當溶液中Ag+和Cl- 濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，氣體發生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2
（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是檢驗裝置的氣密性
（4）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是C中：黑色（氧化銅）粉末變成紅色（銅），D中：白色粉末變成藍色．如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是混合氣體可能含有水蒸氣，會干擾氫氣的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．氧化鋁與鹽酸：O2-+2H+═H2O
C．NaOH溶液與小蘇打溶液反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．我國陶都宜興的陶器和瓷都景德鎮的瓷器，在世界上都享有盛譽的．瓷器（英文名為china）成了中華民族文化的象征之一．從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約100μm的細絲，就得到石英玻璃纖維；它傳導光的能力非常強，所以又稱光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C．用量筒量取5.65mL的濃硫酸
D．用托盤天平準確稱取3.2gNaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學反應的說法正確的是（　�。�
A．吸熱反應在一定條件下可自發進行，放熱反應在任何條件下都可以自發進行
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的變化中，能通過一步化學反應完成的是（　　）
A．S→SO3B．Fe→FeCl2C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL．下列說法正確的是（　�。�
A．選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干
B．稱取5.9g NaCl固體倒入容量瓶中溶解
C．定容時俯視刻度會導致濃度偏高
D．搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線1～2mm，用膠體滴管加水至與刻度線相平即可

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同步練習冊答案
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