Question

 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

C

B

A

(1)寫出BC過程的離子反應方程式                                

(2)當V₁=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL

(3)滴入的NaOH溶液_____mL 時,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全。

(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，當?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)₃，則a的取值范圍是____________________

(5)當加入V₂ mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體，能觀察到的現(xiàn)象為                   ，寫出該過程反應的離子方程式                        。

Answer 1

 (1)Al（OH）₃ + OH^-  ==AlO₂^- +2H₂O (2) 0.04  460 (3) 400   （4）≤a＜1

(5)白色膠狀沉淀  AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O ==Al（OH）₃↓+HCO₃^-