【題目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是( )
Z | |
X | Y |
A. 若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質中一定只含離子鍵
B. 若它們的原子最外層電子數之和為11，則它們均為非金屬元素
C. 它們的原子最外層電子數的大小順序一定是Z＝Y>X
D. Z的最高正化合價一定高于X
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ①常溫遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④加入銅粉 |
D | Cl2 | NaClO | HClO | ③加濃鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉化SO2（A、B均為惰性電極）。下列說法正確的是
A．A電極接電源的正極
B．A極區溶液的堿性逐漸增強
C．本裝置中使用的是陰離子交換膜
D．B極的電極反應式為SO2＋2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則甲乙兩溶液c（H＋）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比為2∶1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，K＝
。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，K變小
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【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1molL﹣1 ， SO42﹣的物質的量濃度為0.3molL﹣1 ， 則混合液中K+的物質的量濃度為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.45 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1
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【題目】在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(SO42-)為
A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0．40mol/L
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【題目】氧化鎂、氧化鋁的熔點高，常作耐高溫材料。以MgC12和AlCl3的混合液為主要原料，設計實驗制備氧化鎂、氧化鋁。實驗步驟如下：
Ⅰ．取混合液于燒杯中，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，靜置；
Ⅱ．過濾得到沉淀和濾液；洗滌、灼燒，得到固體X；
Ⅲ．在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸，再滴加過量的濃氨水；
Ⅳ．過濾、洗滌、灼燒，得到固體Y 。
（1）固體X的名稱是_______。
（2）寫出步驟Ⅰ中的離子反應方程式：________；________。
（3）步驟Ⅱ過濾中使用的三種玻璃儀器分別為燒杯、漏斗、______。
（4）步驟Ⅲ中，能否使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水_____(填“能”或“否”)。
（5）寫出步驟Ⅳ中“灼燒”發生的化學反應方程式：___________。
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