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恒溫下,在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol,實驗時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

下列判斷正確的
A.平衡時,乙中顏色更深,a>0.008
B.平衡時,放出的熱量:Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="4"
D.平衡后,向甲中再沖入0.004 mol HI氣體,再次達到平衡時HI的百分含量不變
D

試題分析:A、乙容器的反應(yīng)物濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),所以恒溫恒容時,壓強的改變對該反應(yīng)無影響,因此達平衡時乙容器的HI的濃度是甲容器HI的2倍,顏色加深但a=0.008,錯誤;B、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化,所以平衡時,放出的熱量:Q1=1/2Q2<0.149kJ,錯誤;C、該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0042/0.001×0.001=16,錯誤;D、平衡后,向甲中再沖入0.004 mol HI氣體,相當(dāng)于又增加了0.002mol的H2、I2,其物質(zhì)的量比與開始時相同都為1:1,所以再達平衡時與原平衡等效,HI的百分含量不變,正確,答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(2013?吉林模擬)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  )
A.增加壓強B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,已知:在容積可變的密閉容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體,反應(yīng)達平衡時有a mol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率為b%。
(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2,反應(yīng)達平衡時有3a mol NH3生成,N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            
(2)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下,設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3,若達平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b%,則x、y的關(guān)系為               ;z的取值范圍為                    
(3)在恒溫[與(1)溫度相同]和使用催化劑的條件下,在容積不可變的密閉容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體,反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%,則b、c的關(guān)系為         (用“<”、“=”或“>”表示),理由是                                                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a                
(2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:                         
                                                      
(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意                
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
 
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          
(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,
二是                                             
(3)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
a.得到熱飽和溶液      b.析出晶體
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:                           
                                            
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(6分)把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)過5 min后達到化學(xué)平衡,此時生成2 molC。又知在此時D的平均速率為0.15 mol·L-1·min-1
求:(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度;    (2) B的轉(zhuǎn)化率;(3) x的值。(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

(1)研磨的作用是                   
(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是                       (寫化學(xué)式)。
(3)白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
(4)加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
(5)①加熱反應(yīng)時,在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知,隨著溫度升高:                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是   ( )
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)甲醇(CH3OH)是用來制備汽油添加劑和許多普通塑料的原料,低溫液相合成甲醇的方法如下。
反應(yīng)原理:2H2+ CO→CH3OH;反應(yīng)條件:以三乙二醇二甲醚作為溶劑,以Raney-Ni和CH3ONa為催化劑。
(1)氫碳比[γ =]:當(dāng)γ=2時,甲醇的選擇性[λ =]達99.8%以上;當(dāng)γ>2時,可能產(chǎn)生副產(chǎn)物CH4,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
(2)干燥除水:為防止CH3ONa的水解,必須干燥除水,下表是不同干燥方法時對CO轉(zhuǎn)化率的影響。
序號
干燥方法
CO轉(zhuǎn)化率/%

不處理
40.2

無水乙醇洗
56.3

以四氫呋喃洗
62.4

無水乙醇洗并真空干燥
70.1

 
77.2
從實驗設(shè)計完整性思考,請補充實驗⑤中的干燥方法。
(3)反應(yīng)溫度:下圖是= 2時甲醇合成過程中壓力和溫度隨時間變化的圖像。

在反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) △H中,△H       0(填“>”或“<”);0~t2時間段內(nèi),隨反應(yīng)的進行體系的壓力先增大后減小,原因是          ;能判斷該反應(yīng)基本結(jié)束的時刻為          ;若t3時刻,測得平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為75%,若起始反應(yīng)時的CO的物質(zhì)的量為a mol,假設(shè)反應(yīng)容器的體積為1L,則t3時的平衡常數(shù)的值為           
(4)催化劑:在保持其它條件不變,只改變催化劑的用量,分別在1L恒容密閉容器中反應(yīng),測定10min時的CO轉(zhuǎn)化率。下圖是Raney-Ni為0.05g時,CO轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系圖,請畫出Raney-Ni為1g時,CO轉(zhuǎn)化率與時間變化圖。

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同步練習(xí)冊答案
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