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化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ),下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
①用電子式表示HCl的形成過程:
②MgCl2的電子式:    
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子: 
④乙烯、乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為:CH2CH2、C2H4O2
⑤S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

A.①②③④⑤ B.④⑤ C.③④ D.③⑤

D

解析試題分析:氯化氫是共價(jià)化合物,其形成過程為,①不正確;氯化鎂是離子化合物,其電子式是,②不正確;乙烯、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為CH2=CH2、CH3COOH,④不正確;③⑤均是正確的,答案選D。
考點(diǎn):考查常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等,需要學(xué)生熟練記住,并能靈活運(yùn)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是(  )

A.乙酸的分子式:C2H4O2
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4
C.F原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.四氯化碳的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是   
 
A                                    B
    
C                                    D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是    

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.NaCl的電子式:
C.CO2的分子結(jié)構(gòu)式: O=C=O
D.碳-12原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( )

A.CO2的結(jié)構(gòu)式:O—C—O
B.乙烯分子球棍模型:
C.NaCl的電子式:
D.F—的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

等體積的0.5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中,陽(yáng)離子(金屬離子)的個(gè)數(shù)比是              ;陰離子(SO42)的個(gè)數(shù)比是              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟
有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
②稱量KCl固體
稱量需要用到的主要儀器是________________
③將KCl加入100 mL燒杯中,并加入適量水
為了加快溶解速率,可以采取哪些措施?
________________
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中
為了防止溶液濺出,應(yīng)采取什么措施?
__________________
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至離刻度線1 cm~2 cm處應(yīng)如何操作?____________________
(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)_________________________________________________。
(2)在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶,則配制溶液濃度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(3)若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線,則需________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(5分)
(1)在下列變化中:①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是       ,僅發(fā)生離子鍵破壞的是       。(填寫序號(hào))
(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②Na2O③NH3④KOH,只存在共價(jià)鍵
的是        ,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是     。(填寫序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

將24.4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       
(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ,溶液的密度為       ,含NaOH的質(zhì)量為       ,含NaOH的物質(zhì)的量為       
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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