Question

2．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 等物質的量濃度的 ①NH₄Cl溶液②（NH₄）₂SO₄溶液 ③NH₄HSO₄溶液④（NH₄）₂CO₃溶液中NH₄⁺濃度的大小關系是 ②＞④＞①＞③

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，水電離出的氫氧根離子總數等于水電離出氫離子總數；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液中氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性；
C．結合溶液中電荷守恒分析判斷；
D．物質的量相等的這幾種溶液中，銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數，系數越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數的銨鹽溶液，再根據溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可．

解答 解：A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中 存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到的酸性混合溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．①③中銨根離子系數都是1，氫離子抑制銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度③＞①；②④中銨根離子系數都是2，②④銨根離子濃度大于①②，碳酸根離子促進銨根離子水解，溶液中銨根離子濃度②＞④，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是②＞④＞③＞①，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒的分析判斷，主要是鹽類水解影響因素的理解應用，題目難度中等．