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5．2013年1月全國近二十個省區市遭遇霧霾天氣，霧霾天氣影響著人們的生活和生命安全．汽車排放的尾氣是造成霧霾的因素之一．“減少污染源，削減大氣污染物是解決霧霾的根本之道．”下列措施不能達到“減少污染源”目的是（　　）
A．利用潮汐能電解水制氫氣B．大力推廣乙醇汽油燃料汽車
C．利用甲烷制造燃料電池D．提倡化石燃料燃燒

分析 石油、煤等化石燃料的燃燒能夠產生大量的污染物，造成空氣污染，新能源的開發和利用能夠減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，有利于環境保護，據此解答．

解答 解：A．潮汐能為清潔能源，電解水制氫氣，可以節約能源，減少化石燃料的使用，故A正確；
B．大力推廣乙醇汽油燃料汽車，能夠減少汽車尾氣污染物的排放，有利于環境保護，故B正確；
C．甲烷燃燒生成水和二氧化碳，利用甲烷制造燃料電池，不會產物污染物，故C正確；
D．化石燃料的燃燒能夠產生大量的污染物，造成空氣污染，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了環境污染與治理，明確污染源是解題關鍵，有助于樹立環保意識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲烷蒸汽反應為CHCH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H2．
已知溫度、壓強和水碳比$（\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}）$ 對甲烷蒸汽轉化反應的影響如圖
（1）該反應平衡常數K表達式為$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
（2）升高溫度，平衡常數K增大（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應的水碳比，平衡常數K不變．
（3）圖2中，兩條曲線表示溫度的關系是：t1＜t2（選填“＞”“=”或“＜”），在圖3中，當壓強為2MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線應該是（選填“a”或“b”）a．
（4）工業生產中使用鎳作催化劑．但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是防止催化劑中毒，失去催化效果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可持續發展觀是科學發展觀的核心內容．下列產品的使用符合可持續發展觀的是（　　）
A．含磷洗滌劑B．氟利昂C．乙醇汽油D．鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成過程類似于NH4+的形成過程，N2H5+在堿性溶液中將生成電中性的分子和水．試寫出：
（1）該電中性分子的化學式：N2H4；
（2）N2H5+的電子式：；
（3）1mol N3-共有22mol 電子；
（4）寫出兩種非金屬氧化物跟N3-電子數相同的物質的化學式CO2、N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol•L-1的離子是Cl-．
②物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH4+和NH3•H2O．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列個反應中，符合如圖所示能量變化的是（　　）
A．乙醇與水反應
B．氧化鈣與水反應
C．甲烷在氧氣中燃燒
D．氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]與氯化銨晶體混合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）寫出乙烯在催化劑存在條件下與水反應生成乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（有機物用結構簡式表示）．
（2）寫出碳酸鈉溶液與足量乙酸反應的離子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（　　）
A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質．請回答下列問題．
（1）上述4種物質中屬于鹽的是③（填序號，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是①．
（2）寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（3）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業．電解飽和食鹽水的產物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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