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16．標況下，1.7g NH3的體積為2.24L，它1.5mol H2S含有相同數目的氫原子．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出1.7g氨氣的物質的量，最高價V=nVm計算出該氨氣的體積；氫離子的數目相同，說明二者含有氫原子的物質的量相等，據此進行解答．

解答 解：1.7g NH3的物質的量為：$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，標準狀況下0.1mol氨氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L；
0.1mol氨氣分子中含有H原子的物質的量為：0.1mol×3=0.3mol，含有相同數目的氫原子，說明二者含有H的物質的量相等，則需要H2S的物質的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
故答案為：2.24；1.5．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應生成Fe（OH）3和O2的化學方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調節pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調節pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反應熱直接用△H表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數?（H2O） 如圖所示．
①Q＜（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態的是a、b．
②t1時刻時，容器a中正反應速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應速率．
③Td℃時，該反應的平衡嘗試K=4．
④欲提高H2的轉化率，可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則所得溶液的pH=10[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是CaSO4難溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱．充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除含Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中Fe2+，應選用（　　）
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．四種基本反應類型判斷不正確的是（　　）
A．C+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2  化合反應
B．CaCO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑分解反應
C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3復分解反應
D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．根據如圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，按如下要求填寫相應的物質和有關反應的化學方程式．
（1）當A是氣體單質時，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3．
（2）當A是固體單質時，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．稱取6.0g的鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
選擇的理論依據是利用Fe2+的還原性和MnO4-的強氧化性，而使紫色MnO4-褪色．
（2）乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的離子或物質可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2+　　　d．SCN-
（4）配平下列化學方程式（將化學計量數填入內）
□Fe+□H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學反應原理模塊中涉及很多常數，下列說法中不正確的是（　　）
A．對于同類型反應，化學平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度
B．化學反應速率常數k與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響
C．水的離子積常數Kw、電離平衡常數Ka與溫度有關，不受溶液的酸堿性影響
D．溶度積常數Ksp與難溶電解質的性質和溫度無關，只與沉淀的量有關

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在．

（1）某研究小組設計了制備Na2S203•5H20裝置和部分操作步驟如下．
I．打開K1關閉K2，向圓底 燒瓶中加入足量濃硫酸加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．     
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na2S203.5H20．
回答下列問題：
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴Na2S2O3標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內顏色不改變
Ⅱ．從表格所給數據計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00 ml
Ⅲ．廢水中Ba2+的物質的量濃度2.4×10-4mol•L-1．

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