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16．苯環上連有-C4H9和-C3H7兩個取代基，若不考慮立體異構，這類物質的結構共有（　　）
A．6種B．18種C．24種D．48種

分析 考慮-C4H9有4種和-C3H7有2種異構體以及取代基的位置（苯環上取代：鄰、間、對），據此判斷異構體的種類即可．

解答 解：-C4H9有四種結構，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，-C3H7有兩種結構，分別為：CH3-CH2-CH2-、CH3-CH（CH3）-，兩種取代基可處于鄰、間、對三種位置，所以有機物共有同分異構體4×2×3=24，故選C．

點評 本題主要考查了同分異構體的書寫，中等難度，解題關鍵要搞清取代基的異構體及數學組合法的運用，熟練記憶碳原子數小于5的取代基的個數可以簡化分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）

①裝置甲可防止鐵釘生銹                
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性  
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，只含有離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．NH4ClC．MgCl2D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將轉變為的方法為（　　）
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
B．加入足量的稀鹽酸共熱
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3
D．與足量的NaOH溶液共熱后，再滴加過量的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機反應屬于加成反應的是（　　）
A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：常溫下，Ka（HF）＞Ka（HClO）．現有1L 0.1mol•L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液．下列說法正確的是（　　）
A．c（H+）：①＞②
B．分別加入1L 0.1mol•L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②
C．分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②
D．n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛應用．
（1）工業冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應式為2O2--4e-=O2↑，可能發生副反應有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為．如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收．①寫出該反應的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發生可逆反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定條件下發生上述反應．混合氣體中CO的物質的量與時間關系如下列所示：
05min10min15min20min25min
I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發生上述可逆反應．
下列圖象正確且說明可逆反應達到平衡狀態的是A．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為證明乙醇分子中含有氧原子，現采用一套裝置進行實驗．試根據裝置示意圖、試劑及實驗現象，回答有關問題．
Ⅰ．裝置中所裝的試劑：
①A瓶裝無水乙醇，內放無水CuSO4      
②B干燥管中裝生石灰
③C和D中都裝濃硫酸    
④E瓶中裝入試劑Y為濃鹽酸
Ⅱ．實驗操作及現象：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與濃鹽酸作用；發現C中導管有大量氣泡放出；A瓶內無水CuSO4逐漸變成藍色，在B管口揮發出的氣體可點燃．請回答以下問題：
（1）E瓶用于制取HCl氣體
（2）D中濃硫酸所起的作用是吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
（3）A瓶中發生反應的化學方程式為C2H5OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C2H5Cl+H2O，
（4）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是無水CuSO4變藍證明了反應中有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
（5）若將實驗裝置中的C瓶取走，能否達到實驗目的否（填“能”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列說法或熱化學方程式正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為566.0　kJ•mol-1
B．2　mol　CO和1　mol　O2的總能量比2　mol　CO2的總能量低
C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3　kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28　kJ•mol-1

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