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下列有關工業生產的敘述中，不正確的是高溫（　　）

A．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環利用反應放出的熱量

B．工業上用熱還原法冶煉鋁：Al₂O₃+CO═3CO₂+2Al

C．在鐵管上鍍銅時，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽極

D．工業合成氨生產中，適當提高原料氣中氮氣的含量，可提高H₂的轉化率

A、SO₂轉化為SO₃放出熱量，硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器可以實現能量的循環利用，故A正確；
B、工業上金屬鋁的冶煉采用電解熔融的氧化鋁的方法來獲得，不能采用還原法，故B錯誤；
C、電鍍裝置中，鍍件作陰極，鍍層金屬做陽極，在鐵管上鍍銅時，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽極，故C正確；
D、工業合成氨生產中，提高原料氣中氮氣的含量，會導致化學平衡正向移動，可提高H₂的轉化率，故D正確．
故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。合成塔中發生反應為： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－¹。

該溫度下此反應的平衡常數K ＝。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉化率α (H₂O) 。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時間變化

的關系如下圖所示依據上圖，下列有關敘

述正確的是（填寫序號）。

A．c點表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數相同

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是

。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－¹

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

。

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