(1)下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(填字母序號)________．
A、過濾、蒸發操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．
B、將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙的中部，在30s內與對應的標準比色卡比較，即可測出該溶液的pH．
C、中和滴定實驗中，錐形瓶內有少量蒸餾水會造成測定結果偏低．
D、在進行硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次．
E、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發生時，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體．
(2)利用圖1所示裝置收集以下8種氣體(圖中試管的位置不得變化)：
a、H2，b、Cl2，c、CH4，d、HCl，e、NH3，f、NO，g、H2S，h、SO2
若試管是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有(寫序號下同)．
若試管充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由口進入．
若試管是干燥的，則A口進氣，可收集的氣體有________．
若在試管內裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時氣體由________口進入．
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。
①該反應能否自發進行與________________有關。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
| 實 驗 組 | 溫 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數學式表示)。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是 。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1mol CO2和3mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。
①該反應能否自發進行與________________有關。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
| 實 驗 組 | 溫 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。
②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數學式表示)。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是 。
a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入1mol CO2和3mol H2
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科目：高中化學 來源：2013屆山西省康杰中學等四校高三第一次聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（共10分）回答下列有關周期表的問題：
（1）在下圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。
（3）在所有的氣態氫化物中，元素乙的氫化物最穩定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式_____________________________________________________________
（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是________________(用離子符號表示)
（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質與戊最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式_____________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省等四校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共10分）回答下列有關周期表的問題：
（1）在下圖所示元素周期表中請用實線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。
（3）在所有的氣態氫化物中，元素乙的氫化物最穩定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式_____________________________________________________________
（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關系是________________(用離子符號表示)
（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質與戊最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式_____________________。
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