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18．在一固定容積的密閉容器中加入2molX和3molY氣體，發(fā)生如下反應：nX（g）+3Y（g）?2R（g）+Q（g）反應達到平衡時，測得X和Y的轉化率分別為30%和60%，則化學方程式中的n值為 （　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 根據(jù)轉化率計算消耗X、Y物質的量，再利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：反應達到平衡時，測得X和Y的轉化率分別為30%和60%，
則轉化的X為2mol×30%=0.6mol，轉化的Y為3mol×60%=1.8mol，
故0.6mol：1.8mol=n：3，解得n=1，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，從中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe2+）為1mol/L，m（FeSO4） 為3.04g，將取出的20mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中C（FeSO4）為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如下表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）濃硫酸的作用是；催化劑、吸水劑簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ操作Ⅱ．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②上述整套裝置氣密性檢查的方法連接裝置，往分液漏斗中裝入水，打開A的旋塞，看裝NaOH溶液的瓶中是否有氣泡冒出．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．原因HCl與粗銅不反應，之后可被NaOH溶液吸收．
（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）bd．
a．Fe2O3    b．CuO   c．NH3•H2O   d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4   f．Fe
（3）在溶液2轉化為CuCl2•2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）═CuCl42-（aq）+4H2O（l）
藍色                         綠色
①取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，下列說法不正確的是a（填序號）．
a．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)樗{色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c． 將Y加水稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
d．取Y溶液用惰性電極進行電解，溶液顏色最終消失
（4）運用下列裝置進行有關實驗，能達到實驗目的是ac

a．用裝置甲及試劑可制取氯氣，更換藥品后還可制取氫氣、二氧化碳、氧氣
b．用裝置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氫，也可除去氯氣中的少量氯化氫
c．用裝置丙可分離二氧化錳和氯化錳溶液
d．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ba（OH）2是重要的化工原料，工業(yè)上采用重晶石（主要成分為硫酸鋇）和軟錳礦（主要成分為二氧化錳，含有二氧化硅雜質）制備，同時得到碳酸錳等副產品．其工業(yè)流程如下：

已知：MnO2為兩性氧化物，MnO為堿性氧化物．
（1）高溫還原過程中，硫酸鋇被碳還原為BaS，然后水浸得到．投料時煤炭的量相對要多其作用除了使硫酸鋇充分反應外，還有和空氣中的O2反應，為高溫還原過程提供熱量．
（2）氧化時反應還生成MnO和一種固體產物，則該反應的化學方程式為MnO2+BaS+2H2O=MnO+Ba（OH）2+S，氧化時控制MnO2與BaS的投料比在2～3之間，若投料比大于4，則Ba（OH）2的轉化率明顯降低，原因可能是MnO2將會和Ba（OH）2反應，（繼續(xù)氧S，生成BaSO4（BaSO3 ））
（3）酸化的離子反應方程式為MnO+2H+=Mn2++H2O，濾渣的主要成分為S．
（4）中和時通入氨氣調節(jié)溶液的pH值，若pH值偏高，會造成碳酸錳不純，原因是產生Mn（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．科研生產中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
（1）700℃時，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應時間/minN[CO（g）]molN[H2O（g）]mol
01.80.9
t11.2
t2y0.3
①反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t1達平衡狀態(tài)的理由是t1 min時生成水的物質的量為0.3mol，與t2 min時生成水的物質的量相等，不再隨時間發(fā)生變化．
②保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），達平衡時，CO2的物質的量濃度c（CO2）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實際生產條件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的轉化率已經(jīng)較高，再增大壓強，對設備要求較高，增大成本．
（3）CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)值K=27，此時測得n（CO）=0.2mol，通過計算求CH4的平衡轉化率（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點e的正反應速率比點d的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知氯元素某種原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．由題中信息可知 NA的值為$\frac{12}$
B．Wg該原子的物質的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．W g該原子中含有的電子數(shù)為$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
D．該原子的摩爾質量是aNAg/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c        （填代號）．
a．KMnO4     b．Cl2      c．H2O2     d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．
（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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