Question

1．有關晶體的敘述中正確的是（　　）

• A． 在SiO₂晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有8個原子
• B． 在28g晶體硅中，含Si-Si共價鍵個數為4N_A
• C． 金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C-C鍵鍵能小于Si-Si鍵
• D． 鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為12

Answer 1

分析 A．在SiO₂晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有12個原子；
B.28g晶體硅的物質的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，每個Si原子占有兩個Si-Si鍵；
C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高；
D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數=3×8×$\frac{1}{2}$，Mg晶體中Mg原子配位數=4×6×$\frac{1}{2}$．

解答 解：A．在SiO₂晶體中，每個環上有6個Si原子，每2個Si原子之間含有一個O原子，所以由Si、O構成的最小單元環中共有12個原子，故A錯誤；
B.28g晶體硅的物質的量為$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，每個Si原子占有兩個Si-Si鍵，所以在28g晶體硅中，含Si-Si共價鍵個數為2N_A，故B錯誤；
C．原子晶體中，鍵能越大、鍵長越短，其熔沸點越高，金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C-C鍵鍵長小于Si-Si鍵、C-C鍵能大于Si-Si，故C錯誤；
D．Mg是六方最密堆積、Cu是面心六方最密堆積，Cu晶體中Cu原子配位數=3×8×$\frac{1}{2}$=12，Mg晶體中Mg原子配位數=4×6×$\frac{1}{2}$=12，故D正確；
故選D．

點評 本題考查基本計算、原子晶體熔沸點比較、化學鍵的計算等知識點，側重考查學生分析計算、空間想象能力，知道金剛石、二氧化硅最小環上原子個數，難點是Mg晶體配位數的計算方法．