【題目】在下列反應中，二氧化碳作氧化劑的是( )
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O(g)2H2+CO2
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。
完成下列填空。
(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內含______種不同運動狀態的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態氧化物混合后，充分反應的實驗現象：______。
(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。
(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。
(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態氫化物的穩定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
④A單質的熔沸點明顯高于D單質
(5)C的氫化物固態時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下．有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號）。
（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______
（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。
（4）25℃時，將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________
（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發生的離子反應方程式為：_______。
（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。
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【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
序號 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應，Na比Mg劇烈 | 金屬性：Na > Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性：Ca > Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 | 非金屬性：S > C |
D | t℃時，Br2+H2 I2+H2 | 非金屬性：Br > I |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為
A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL
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【題目】如圖所示，縱坐標表示電導率，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.向NaOH溶液中滴加稀HCl
C.向純水中加入NaCl溶液
D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_____、____。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為______（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為______。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②檢驗殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____，并寫出對應離子方程式____
③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。
已知：裝置A是氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據此回答下列問題：
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長頸漏斗的作用是__________。
（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是： 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現象依次為：______，_____。
（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發生反應的化學方程式： ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列四種微粒：①
、②
、③
、④
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是________________________（用序號回答，下同）
（2）微粒中質子數小于中子數的是______________________________
（3）在化合物中呈現的化合價的數值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。
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