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已知AnBm的離子積=［A^m+］ⁿ［B^n-］^m，式中的［A^m+］和［B^n-］表示離子的物質的量濃度.在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/ml，其離子積為 .

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練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從

10^-14

變化到

10^-12

．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂和鹽酸的體積比為

2：9

．
（3）已知A_nB_m的離子積為[c（A^m+）]ⁿ[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，其離子積約為

4×10^-3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從

10^-14

增加到

10^-12

．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，則Ba（OH）₂溶液的pH：

．
A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能確定
（3）已知A_nB_m的離子積=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）₂的濃度為0.02mol?L^-1，其離子積為

3.2×10^-5mol³/L³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度上升至100 ℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，若使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為________。

(3)已知A_nB_m的離子積為{c(A^m+)}ⁿ·{c(B^n-)}^m，式中的c(A^m+)和c(B^n-)表示離子的物質的量濃度。若某溫度下，Ca(OH)₂溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL^-1，其離子積約為________。

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ?c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是          。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）

。
④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-不超過其總量的
10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________ _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態為B點，則此時水的離子積為。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為。

③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為。

（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示），

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）。

④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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