Question

14．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中H₁＜H₂的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁           2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₂
• B． S（s）+O₂═SO₂（g）；△H₁ S（g）+O₂═SO₂（g）；△H₂
• C． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H₁ C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂
• D． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₁$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）；△H₂

Answer 1

分析 A、液態水變為氣態水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；
C、物質完全燃燒放出的熱量多余不完全燃燒；
D、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍．

解答 解：A、物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，液態水變為氣態水的過程是吸熱的，所以生成氣態水放出的熱量少，則△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，氣態硫燃燒放出的熱量多，則△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變值是負值，C不完全燃燒放出的熱量少于完全燃燒放出的熱量，則△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H₁=2△H₂，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單．