Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數和A的最外層電子數相等；C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子的質子數之和的3倍。請回答：

（1）A為__________，B為__________，C為________，D為__________。

（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發生化學反應，試寫出他們反應的離子方程式___________________________。

（3）A和C形成的化合物CA的電子式為____________________。

Answer 1

【答案】（1）H、O、Na、S（2）H++HSO3-=SO2↑+H2O（3）Na＋[∶H]－

【解析】試題分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數和A相等，則A、C為同族元素，A、C可能處于IA族或ⅢA族，若處于ⅢA族，A為硼元素，則B的原子序數大于5，設B的原子序數為x，D的原子序數為y，則3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，則D的原子序數大于18，不符合題意，A、C只能處于IA族，所以A為氫，C為鈉，根據3×（1+x）=11+y，且D為非金屬，D的原子序數大于鈉，只能x=8，y=16，故B為氧元素，D為硫元素。

（1）由上述分析可知，A為H、B為O、C為Na、D為S。

（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物，且每種化合物中都含有四種元素，則該化合物為NaHSO4和NaHSO3，兩者可以發生化學反應生成SO2和水，它們反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（3）由上述分析可知，A和C分別為Na和H，NaH是離子化合物，電子式為Na＋[∶H]－。