Question

實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳．含碳酸鈣3g的石灰石與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，反應前后溶液的體積不變，石灰石中的雜質不參與反應，原鹽酸物質的量濃度是

 

，標準情況下，生成的CO₂體積是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑結合3g碳酸鈣求參加反應的鹽酸的物質的量，然后根據公式，求鹽酸的物質的量濃度，根據方程式求二氧化碳的體積．

解答： 解：設原鹽酸物質的量濃度是x，標準情況下，生成的CO₂體積是y，則由題意可知：
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g    2mol           22.4L
3g      0.2x             y
則由題意可知：

100g

3g

=

2mol

0.2x

=

22.4L

y

解之得：x=0.3mol/L，y=2.24L，
故答案為：0.3mol/L；2.24L．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式進行計算，從題干所給的條件分析得出已知量與未知量的關系是解題的關鍵，應注意理解恰好完全反應及計算格式的規范．