Question

2．下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是（　　）

• A． Na能與冷水反應，而Mg不能
• B． Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子
• C． 堿性NaOH＜Mg（OH）₂
• D． Na能從MgCl₂ 的溶液中把Mg置換出來

Answer 1

分析 利用金屬單質(zhì)之間的置換反應、失去電子的難易程度、金屬對應陽離子的氧化性、與水或酸反應的難易程度、金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性等來比較金屬性的強弱．

解答 解：A、Na能與冷水反應，而Mg不能，說明金屬鈉的活潑性強于金屬鎂，故A正確；
B、元素最外層電子數(shù)的多少不能證明金屬的活潑性強弱，故B錯誤；
C、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強弱，堿性NaOH＜Mg（OH）₂，能說明金屬性Na＞Mg，故C錯誤；
D、Na不能從MgCl₂ 的溶液中把Mg置換，而是金屬鈉優(yōu)先和水之間反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查金屬性的比較，明確常見的金屬性比較的方法即可解答，注意B選項都是學生解答中的易錯點，注意鐵離子的氧化性較強，利用實例來說明問題．