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NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，現在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為

 

【答案】

A

【解析】

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數依次增大，質子數之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）B元素在周期表中的位置為
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；
（3）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放出氫氣，化學反應方程式為
NaH+H2O=H2↑+NaOH
NaH+H2O=H2↑+NaOH

（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環境，試寫出反應的化學方程式
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
．

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