Question

（12分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。
(1)若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向      （填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應式為                         ；
(2)若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向   （填“鋁”或“銅”），鋁片為   極（填“正”或“負”）。銅極上電極反應式為：                ,正極上發生的電極反應式為                            ；
(3)若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發生的電極反應為                                    。
通過上述實驗探究，你受到的啟示是                                         。

Answer 1

(12分)（1）鋁；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑;
(2)銅；正，Cu-2e^-=Cu²⁺.2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O
(3)2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
啟示1，電極類型與電解質溶液性質有關；啟示2，金屬活潑性相對某溶液而言，不同的物質相對同一種金屬，可能活潑性發生變化；啟示3，根據電極類型比較金屬活潑性不一定正確；啟示4，可以通過電流流向確定金屬的相對活潑性。

解析