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4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B．1mol氫的質(zhì)量是2g
C．O2的摩爾質(zhì)量是32g
D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)指定微粒

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．指代不明確；
C．單位錯(cuò)誤；
D．將阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒看成一個(gè)整體，稱為1mol．

解答 解：A．物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A錯(cuò)誤；
B．指代不明確，沒指明是1mol氫原子還是1mol氫氣分子，故B錯(cuò)誤；
C．O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．將阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒看成一個(gè)整體，稱為1mol，故每1mol物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)指定的微粒，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的單位-摩爾，題目難度不大，注意的是摩爾是七個(gè)基本物質(zhì)的量的單位之一．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．他們所含的離子如下表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法不正確的是（　　）
陽離子Na+NH4+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   SO42-
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有NH4+
C．丙中一定含有 Fe3+D．丙中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B．電解MgCl2溶液可制金屬鎂
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12，生成的B、C通過足量的過氧化鈉可得到O238.4g．
（2）若取一定量的烴A燃燒后生成的B、C各3mol，則有0.5mol烴A參加了以應(yīng)．
（3）若烴A不能因反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，且A在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所得一氯化物的結(jié)構(gòu)只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（4）若A為烯烴，比A少2個(gè)碳原子的A的同系物的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)在有下列物質(zhì)：（填序號）
A氧氣、B硫酸銅、C氫氧化鈉的水溶液、D銅、E氯化氫、F蔗糖、G酒精、H二氧化碳
在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是BE；屬于非電解質(zhì)的是FGH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　　）
A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于飽和烴
B．從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴
C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列10種物質(zhì)：①銅　②稀硫酸　③氯化氫　④氨氣　⑤空氣　⑥二氧化碳　⑦金屬汞（俗稱水銀）　⑧氯化鈉　⑨碳酸鈣 ⑩氯氣．請用序號填空
（1）屬于混合物的是②⑤；
（2）屬于電解質(zhì)，但是熔融狀態(tài)不導(dǎo)電的是③；
（3）屬于電解質(zhì)但難溶于水的是⑨；
（4）屬于非電解質(zhì)的是④⑥；
（5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是①⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷
C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7范圍．若調(diào)節(jié)溶液的pH=4，此時(shí)，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）3的KSP=4.0×10-36]
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7
（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
（4）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（結(jié)合離子方程式簡要說明）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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