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14．下列關于有機物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘
	B．	苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
	C．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別
	D．	石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

分析 A．甲烷和氯氣發生取代反應制得四氯化碳，四氯化碳是良好的有機溶劑，可萃取碘水中的碘；
B．苯不能使KMnO₄溶液褪色，但苯點燃條件下與氧氣反應屬于氧化反應；
C．乙酸能夠與飽和的Na₂CO₃溶液反應冒出氣泡，乙酸乙酯不溶于水，乙醇易溶于水；
D．石油和天然氣的主要成分都是烴．

解答解：A．甲烷和氯氣發生取代反應制得四氯化碳，碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正確；
B．苯分子的特殊結構決定了苯的特殊性質，苯不能使KMnO₄溶液褪色，但苯也可以發生氧化反應，在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，故B錯誤；
C．乙酸能夠與飽和的Na₂CO₃溶液反應生成二氧化碳氣體冒出氣泡，乙酸乙酯不溶于水浮在上層，乙醇易溶于水和水混溶，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別，故C正確；
D．石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳氫化合物，故D正確；
故選B．

點評本題考查了常見有機物的結構和性質，掌握常見有機物的性質，尤其注意有機物燃燒屬于氧化還原反應，此是易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數為0.7N_A
	B．	標準狀況下，22.4L C₂H₅OH中含有的氫原子數為6N_A
	C．	常溫常壓下，92 g的 NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
	D．	標準狀況下，由Na₂O₂制得11.2 LO₂，反應轉移的電子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素質量數51，中子數27，其基態原子未成對電子數為（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結晶水，其摩爾質量為266.5g•mol^-）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

取26.65g水滑石M與含0.05mol Na₂CO₃的溶液恰好完全離子交換后進行后續實驗，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）離子交換原理為：2RCl+Na₂CO₃=R₂CO₃+2NaCl；
（2）氣體甲常溫常壓下為無色無味液體．
回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的結構式O=C=O；
（2）固體1的成分是MgO和Al₂O₃，在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學方程式為Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能夠阻燃的原因是水滑石N分解時，釋放出二氧化碳氣體和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用；
（3）固體1中的某種成分與Cl₂、焦炭在一定條件下發生氧化還原反應，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個可能的化學反應方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并設計實驗確定氣體產物的成分（假設Cl₂已反應完全）：氣體產物可能為CO或CO₂或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L^-1的FeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現黃色，有氣泡產生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現黃色，無氣泡產生	有Fe³⁺、無Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe³⁺、無Cl₂

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe³⁺的現象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺產生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出有關反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由Ⅱ推測，Fe³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl₂

①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L^-1．
②Ⅳ中檢測Cl₂的實驗方法取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．
③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產生Fe³⁺的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe²⁺先于Cl^-放電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�

	A．	H₂O₂是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生
	B．	晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維
	C．	銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
	D．	鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2-$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）能說明第①步反應達平衡狀態的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同 b.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液
	B．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
	C．	用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出
	D．	向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子結構示意圖

；
（3）化合物D₂C的電子式

；
（4）B最簡單氣態氫化物與最簡單的有機物的穩定性強弱關系（用相應的化學式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D離子的半徑大小關系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的化學鍵有B（填選項）．
A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價鍵
C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵．

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