Question

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）

 xC（g）+2D（g），經4min后測得D的濃度為0.5mol/L，
c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　　）

A．以B表示的平均反應速率為v（B）=0.25mol?L-1?min-1

B．4min時，A的物質的量為0.75mol

C．該反應方程式中，x=1

D．4min時，A已反應的物質的量是起始的物質的量的50%

Answer 1

4分鐘后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，n（C）=4min×2L×0.125mol?L^-1?min^-1=1mol，
設反應開始前放入容器中A、B物質的量為mmol，
                       3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
  反應前               m mol   m mol    0       0  
  轉化                 1.5mol  0.5mol   0.5xmol  1mol    
 4分鐘后      （m-1.5）mol （m-0.5）mol  1mol    1mol
 c（A）：c（B）=3：5=（ m-1.5）mol：（ m-0.5）mol  
m=3，
A．以B表示的平均反應速率為v（B）=

0.5mol 2L

4min

=0.0625mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B.4min時，A的物質的量為（m-1.5）mol=1.5mol，故B錯誤；
C.0.5xmol=1mol，x=2，故C錯誤；
D.4min時，A已反應的物質的量是起始的物質的量的

1.5mol

3mol

=

1

2

，故D正確．
故選D．