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(2011?寶雞模擬)已知A、B、D、E中有一種元素相同,這些物質化學式中只含有這種元素的一
個原子,且E在C中可燃燒,火焰呈藍紫色,A、B、D是白色固體,E是淺黃色固體,A、B、
D、E均不含結晶水,A、B、D其焰色反應呈黃色.
(1)寫出下列物質的化學式:
A
Na2SO4
Na2SO4
  B
Na2SO3
Na2SO3
D
Na2S
Na2S
  E
S
S

(2)寫出下列反應方程式(是離反應的寫出離子方程式)
①C+D+H2O→E
2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
②B+D+HCl→E
SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O

(3)有一位同學把B放在封閉的容器中加熱至恒重,試問恒重的固體物可能含有哪些物質?(可不寫滿或增加)
Na2SO3
Na2SO3
;②
Na2SO4、Na2S
Na2SO4、Na2S
;③
Na2SO4、Na2S、Na2SO3
Na2SO4、Na2S、Na2SO3
分析:E在C中可燃燒,E是淺黃色固體,火焰呈藍紫色推斷E為S,C為O2,已知A、B、D、E中有一種元素相同,這些物質化學式中只含有這種元素的一個原子,且A、B、D是白色固體,A、B、
D、E均不含結晶水,A、B、D其焰色反應呈黃色證明含有鈉元素;說明ABD為含鈉元素和硫元素的化合物,依據轉化關系結合硫及其化合物的性質可知,C(O2)+D+H2O=E(S),結合所含有的元素推斷D為Na2S,轉化關系中D(Na2S)+B+HCl=E(S),說明B為Na2SO3;依據B(Na2SO3)=A+D(Na2S),化合價從+4價變化為-2價,另一種元素化合價一定升高為+6價,結合組成元素判斷A為Na2SO4;依據判斷出的物質回答問題.
解答:解:依據轉化關系和反應條件,E在C中可燃燒,E是淺黃色固體,火焰呈藍紫色推斷E為S,C為O2,已知A、B、D、E中有一種元素相同,這些物質化學式中只含有這種元素的一個原子,且A、B、D是白色固體,A、B、D、E均不含結晶水,A、B、D其焰色反應呈黃色證明含有鈉元素;說明ABD為含鈉元素和硫元素的化合物,依據轉化關系結合硫及其化合物的性質可知,C(O2)+D+H2O=E(S),結合所含有的元素推斷D為Na2S,轉化關系中D(Na2S)+B+HCl=E(S),說明B為Na2SO3;依據B(Na2SO3)=A+D(Na2S),化合價從+4價變化為-2價,另一種元素化合價一定升高為+6價,結合組成元素判斷A為Na2SO4
(1)根據推斷可知,A的化學式為Na2SO4,B的化學式為Na2SO3,D的化學式為Na2S,E的化學式為S,故答案為:Na2SO4;Na2SO3;Na2S;S;
(2)①C(O2)+D(Na2S)+H2O→E是離反應,反應離子方程式為2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-;,故答案為:2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
②B(Na2SO3)+D(Na2S)+HCl→E(S),反應是離子反應,反應的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O,故答案為:SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O;
(3)把B(Na2SO3)放在封閉的容器中加熱至恒重,恒重的固體物可能含有的物質為:①弱密閉容器中無氧氣則可能為Na2SO3;②弱密閉容器中有氧氣,可能含有Na2SO4、Na2S;③若密閉容器中亞硫酸鈉部分氧化分解,則可能含有Na2SO4、Na2S、Na2SO3
故答案為:Na2SO3;Na2SO4、Na2S;Na2SO4、Na2S、Na2SO3
點評:本題考查了轉化關系的分析應用,物質性質的特征反應應用,主要是留及其化合物性質的推斷和應用,氧化還原反應的實質,化合價的變化是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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BaCl2
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  乙
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  X
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