Question

【題目】（江蘇省蘇錫常鎮四市2017年高三教學情況調研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W原子的核電荷數等于X、Z原子的核電荷數之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同

D. 工業上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質

Answer 1

【答案】B

【解析】Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數大于O的原子序數，Z為Na元素。W原子的核電荷數等于X、Z原子的核電荷數之和，則W的原子序數為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。

A、 原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應水化物為中強堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質，D錯誤。正確答案為B