Question

（1）

18 8

O^2-中的質子數是

8

，中子數是

10

，核外電子數是

10

，質量數是

18

，畫出此微粒的離子結構示意圖：

（2）寫出下列元素的電子排布式
A題：
某原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，其基態原子的電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

某元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其基態原子的電子排布式為：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

B題：
Mg：

[Ne]3s²

K：

[Ar]4s¹

Cr：

[Ar]3d⁵4s¹

（以原子實表示法表示）．
（3）畫出下列元素的軌道表示式：C：

N：

．

Answer 1

分析：（1）根據元素符號各個方向數字表示的含義判斷，左下角表示質子數，左上角表示質量數，質子數+中子數=質量數，陰離子的電子數=質子數+電荷數；先判斷該離子的核外電子，再畫出其離子結構示意圖；
（2）A題：根據核外電子排布規律，可知該原子的核外電子數為26，根據核外電子排布規律來寫；
B題：根據原子實的表示方法；
（3）根據元素原子的電子軌道排布式來回答．

解答：解：（1）

18 8

O^2-中的質子數是8，質量數是18，；質子數+中子數=質量數，所以其中子數為10，陰離子的電子數=質子數+電荷數．所以其電子數為10，離子結構示意圖為：，故答案為：8；8；10；；
（2）A題：根據核外電子排布規律，該基態原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其基態原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，為Fe，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
B題：Mg用原子實表示為：[Ne]3s²，K用原子實表示為：[Ar]4s¹，Cr用原子實表示為：[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：[Ne]3s²；[Ar]4s¹；[Ar]3d⁵4s¹．
（3）C原子基態時的電子排布式為1s²2s²2p²，其電子的軌道表示式為：；
N原子基態時的電子排布式為1s²2s²2p³，其電子的軌道表示式為：，
故答案為：；．

點評：本題主要考查了質量數、質子數之間的關系、電子排布式、軌道表示式的書寫，難度不大，注意相關知識的積累．