Question

5．下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	把SO2通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中再分別滴加CCl4震蕩靜置	下層分別呈無色和紫紅色	還原性：I-＞Br-＞Fe2+
C	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水	有白色沉淀出現(xiàn)	該鉀鹽是K2CO3
D	將充滿NO2的密閉玻熱水中璃球浸泡在	紅棕色變深	反應2NO2?N2O4的△H＜0

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫不能漂白指示劑；
B．少量的溴水分別滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，分別反應生成鐵離子、碘單質，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性；
C．該鉀鹽可能為碳酸氫鉀，不一定為碳酸鉀；
D．紅棕色變深，說明二氧化氮的濃度增大，平衡向著逆向移動．

解答 解：A．二氧化硫溶于水呈酸性，所以把SO₂通入紫色石蕊試液中紫色石蕊變紅，二氧化硫不能漂白指示劑，故A錯誤；
B．將少量的溴水分別滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中再分別滴加CCl₄震蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色，證明溴單質的氧化成大于鐵離子、碘單質，只能說明還原性：I^-＞Br^-、Fe²⁺＞Br^-，無法判斷I^-、Fe²⁺的還原性強弱，故B錯誤；
C．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，生成的白色沉淀為碳酸鈣，原溶液中可能含有碳酸氫鉀，不一定為K₂CO₃，故C錯誤；
D．將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度平衡2NO₂?N₂O₄向著逆向移動，則該反應為放熱反應，其焓變△H＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及二氧化硫向著、物質檢驗、氧化還原反應、反應熱與焓變等知識，明確化學平衡及其影響、氧化性還原性強弱比較方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．