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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag⁺)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

A．A線是AgCl，C線是AgI	B．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO₃反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋向左移動，α減小，Ka變小

B．常溫下，反應(yīng)

不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH⁺₄+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺，若用K_W表示的離子積，
K_b表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=K_W/K_b

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH₃和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時，向100ml含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放人5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是_______
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是 ________，其原因是_____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．屬于放熱和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進(jìn)行

B．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小

C．對某可逆反應(yīng)而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大

D．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al³⁺水解產(chǎn)生Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)_ __和 __相等，反應(yīng)物和生成物的 __保持不變時，所達(dá)到的一種看似的“平衡狀態(tài)”。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2NO₂（g）

N₂O₄（g）；△H＜0，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO₂氣體                  ④定壓下充入NO₂氣體

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒復(fù)夏特列原理解釋的是（）

A．氨水中加酸，NH₄⁺的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C．實(shí)驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．合成氨控制在500℃左右的溫度

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