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下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．常溫常壓下，18g NH₄⁺所含的電子數(shù)為10N_A

B．56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 N_A

D．1 mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4 N_A

解析試題分析：A、NH₄⁺含10個(gè)電子，正確；B、鐵與氯氣反應(yīng)生成+3價(jià)鐵，應(yīng)失去3N_A電子，錯(cuò)誤；C、正確；D、混合物中鈉離子數(shù)為2N_A，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)問(wèn)題。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
（1）	0.4 mol	0.1mol	0.3mol	0.1mol
（2）	0.2mol	0.2mol	0.1mol	0.1mol

則兩份溶液中各離子濃度( )
A. 僅c(K⁺)相同 B. 僅c(Cl^-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

等體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液分別于足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3:3:1

B．6:3:2

C．3:2:1

D．1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A．1：2：3

B．1：6：9

C．1：3：3

D．1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B．常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5N_A

D．100mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的個(gè)數(shù)為0.01 N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

堿式碳酸鎂的化學(xué)式為a Mg(OH)₂·b MgCO₃·c H₂O。取4.66 g堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L CO₂。該堿式碳酸鎂b : c的值為

A．1 ：1

B．5 ：4

C．4 ：5

D．1 ：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是

A．1molH₂含有的電子數(shù)	B．通常狀況下，22.4LCO₂所含的分子數(shù)
C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)	D．1LO.5mol·L^－1的CaCl₂溶液所含的Cl^-數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．0.5mol?L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液中含有SO₄²^－數(shù)為1.5N_A

B．7.8g Na₂O₂溶于水后，所得溶液中含有O₂²^－數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl₂與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

D．常溫常壓下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A．1.0 L 1．0 mol·L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B．1 mol醋酸的質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量一定相等