【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。某科研人員設計了以液態肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700～900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是
A. 電極甲為電池正極
B. 電池總反應為N2H4＋2O2
2NO＋2H2O
C. 電池正極反應式為O2＋2H2O＋4e－4OH－
D. 圖示中的O2－由電極乙移向電極甲
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【題目】對于反應4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是( )
A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－1
C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1
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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發生反應：Fe(CO)n（s）
Fe（s）+ n CO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。
（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。
（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。
①基態銅原子的核外電子排布式為________________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為____________。
②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫計算式）。
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【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
請回答下列問題：
（1）步驟①轉化的目的是____________，濾液1中的溶質為Na2CO3和_________（填化學式）。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
（3）濾液2中可循環利用的溶質為__________（填化學式）。
（4）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為_______________________________________（已知反應中元素價態不變）。
（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。
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【題目】下列電解質溶液有關敘述正確的是
A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變
B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大
C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（H2CO3）
D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（
）與c（Na＋）均增大
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【題目】下列反應的應用錯誤的是
A.可用氧化鐵與鋁在高溫下反應煉鐵B.硫化鈉與濃硫酸反應可制備硫化氫
C.鐵絲在氯氣中燃燒可制得無水三氯化鐵D.氧化鈣與水反應可用作自熱米飯加熱
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【題目】甲苯（
）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0．5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是____ ____，主要作用是 。三頸瓶中發生反應的化學方程式為 ，此反應的原子利用率理論上可達 。
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是________________。
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。
a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調節pH＝2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取1.200g產品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18．00mL。產品中苯甲酸的質量分數為________。
③下列情況會使測定結果偏低的是__________（填字母）。
a．滴定終點時俯視讀取耗堿量 b．KOH標準液長時間接觸空氣
c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液
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【題目】下列關于電解質溶液的正確判斷是（ ）
A. 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C. 由0.1molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣
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