Question

下列各項所給的兩個量，前者-定大于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1Na₂SO₄在熔化狀態下的離子數
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數目與阿伏加德羅常數．

• A、②④
• B、①③
• C、只有①
• D、②③

Answer 1

考點：水的電離,電解質在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①水的電離為吸熱反應，加熱促進電離；
②在熔融狀態下，硫酸氫鈉電離生成硫酸氫根離子和鈉離子，硫酸鈉電離生成鈉離子和硫酸根離子；
③鹽酸抑制水的電離，AlCl₃水解促進水的電離；
④氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體．

解答： 解：①水的電離為吸熱反應，加熱促進電離，溫度越高pH越小，故前者大于后者，故①正確；
②1moINaHSO₄在熔化狀態下的離子數為2mol，1mo1Na₂SO₄在熔化狀態下的離子數為3mol，故前者小于后者，故②錯誤；
③鹽酸抑制水的電離，AlCl₃水解促進水的電離，故已電離的水分子數前者小于后者，故③錯誤；
④1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于N_A個，故④錯誤；
故前者-定大于后者的是①，
故選C．

點評：本題考查電解質的電離、影響水電離的因素、膠體粒子的構成等，難度不大．