Question

下列溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是（　　）

• A、向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質的量的NaOH固體
• B、向100mL含有0.05 molCH₃COOH的溶液中通入等物質的量的氨氣
• C、向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質的量的NaHCO₃固體
• D、向100mL含有0.05 molCa（OH）₂的澄清石灰水中通入標況下224mLCO₂氣體

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氯化氫和氫氧化鈉都為強電解質，鹽酸與氫氧化鈉恰好反應生成強電解質NaCl；
B．乙酸為弱酸，部分電離，乙酸銨為強電解質，完全電離；
C．鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水，氯化氫為強電解質，氯化鈉為強電解質；
D．100mL含有0.05molCa（OH）₂的澄清石灰水中n[Ca（OH）₂]=0.005mol，標況下224mLCO₂氣體n（CO₂）=0.01mol．

解答： 解：溶液的導電能力與離子的濃度成正比，與電解質的強弱無關，離子濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．
A．向100mL含有0.05 molHCl溶液中加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大；
B．醋酸是弱酸，導電能力不大，通入等物質的量的氨氣后，生成醋酸銨是強電解質，導電能力增強，導電性變化大；
C．鹽酸和碳酸氫鈉反應HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成NaCl仍是強電解質，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大；
D．氫氧化鈣是強電解質，通入二氧化碳后會產生白色沉淀碳酸鈣和水，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，n[Ca（OH）₂]=0.005mol，n（CO₂）=0.01mol，最終為強電解質碳酸氫鈉，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大；
綜上溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是B．
故選B．

點評：本題考查溶液的導電性，明確離子濃度大小與溶液的導電性的關系是解答的關鍵，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，題目難度不大．