【題目】鹵族元素中砹元素位于碘的后面，根據元素周期律推測砹及化合物最不可能具備性質( )
A.砹單質易溶于四氯化碳中B.砹化氫很不穩定易分解
C.砹單質在常溫常壓下是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是( )
A.風能、太陽能等屬于可再生能源
B.推廣可再生能源有利于經濟可持續發展
C.如圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中 A 極為正極
D.光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化為電能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫化學方程式或離子方程式
①實驗室制NH3的化學方程式：_______________________________
②MnO2與濃鹽酸加熱的離子方程式：____________________________
③Fe與高溫H2O(g)的化學方程式：____________________________
④Cu與稀HNO3的離子方程式：_____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題
(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態原子電子排布圖為______________，電負性最大的元素基態原子核外電子運動狀態共有_________種。
(2)五種元素中，由其中兩種元素構成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數目依次為3、4、6、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：
熔點/K | 沸點/K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________個σ鍵；
②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 粗鹽提取精鹽的過程只發生物理變化
B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產品是否含有NaHCO3
C. 在第②、④步驟中，溴元素均被還原
D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是( )
A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3
B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2
C．ＡB段反應的離子方程式為：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH－＋3SO4＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
D．向D點溶液中通入CO２氣體，立即產生白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
(1)氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
(2)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B． 中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5—中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩和五氧化二釩在工業應用中廣泛，某工廠從釩渣中回收金屬，釩渣中主要成分有V2O3、FeO，還含有少量的CuO、Al2O3，工藝流程如圖：
已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。
②NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。
（1）寫出濾液I中加入過量的CO2時發生反應的離子方程式；制取純凈的Al2O3需要經過一系列操作：過濾、___、___。
（2）煅燒時，濾渣I的主要成分V2O3轉化為可溶性NaVO3，寫出其反應的化學方程式___。
（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___（用離子方程式解釋）。
（4）常溫下調節酸浸液的pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應的離子___；實際pH值要調整到8，其目的是___；調pH=2~2.5后過濾，濾渣III的主要成分為___。
（5）請寫出煅燒濾渣III時，發生反應的化學方程式___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
