Question

電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25 ℃)：

化學式	電離平衡常數
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為______ ___。

（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。

Answer 1