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9．下列說法正確的是（　　）
A．12C、13C和14C互為同位素，他們的放射性可用于考古斷代，可測定生物體死亡的年代
B．合成纖維是利用自然界的纖維材料通過化學合成方法得到的
C．研制出性能優良的催化劑可以使反應的溫度降低，從而起到很好的節能效果
D．碰撞理論和過度態理論是常用的化學反應速率理論，其中過渡態理論可解釋溫度、濃度等對化學反應速率的影響

分析 A．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣；
B．合成纖維是將人工合成的、具有適宜分子量并具有可溶（或可熔）性的線型聚合物；
C．催化劑不能使平衡移動；
D．過渡狀態理論認為：反應物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產物，而是必須經過一個形成活化絡合物的過渡狀態，并且達到這個過渡狀態需要的一定的活化能．

解答 解：A．12C、13C和14C質子數同為6，而中子數分別為6、7、8，互為同位素，只有14C的放射性可用于考古斷代，故A錯誤；
B．合成纖維是將人工合成的、具有適宜分子量并具有可溶（或可熔）性的線型聚合物，經紡絲成形和后處理而制得的化學纖維，故B錯誤；
C．催化劑不能使平衡移動，只能改變反應速率，故C正確；
D．過渡態理論不可解釋溫度對反應速率的影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及同位素、合成纖維、催化劑以及碰撞理論等知識，為高頻考點，側重于化學與生活、環境的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質．
（1）該同學在實驗前，依據Fe2+的還原性，填寫了下表．
實驗操作預期現象反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．
為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現象的結論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
ⅰ．打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質不變），使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉化為NO；
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如圖1：
回答下列問題：

（1）實驗室中進行操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，在實驗室中操作b的名稱是蒸發濃縮、冷卻結晶．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）固體A為生石膏（CaSO4•2H2O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖2：
①實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止對失水后的晶體進行冷卻時必須防止吸水，否則會導致結果有誤差
②將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式：2CaSO4$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
③固體A中生石膏的質量百分含量=95.6%．
（4）科學家研究出如圖3所示裝置，用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對下列物質用途的描述不符合事實的是（　　）
A．硅酸鈉可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D．鋁制容器可以貯運稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據有機化合物分子中所含官能團，可對其進行分類和性質預測．
①下列有機化合物屬于醛的是a（填字母）．
a．CH3CHO        b．CH3CH2OH    c．CH3COOH
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）．
a．CH2=CH2   b．        c．
③下列有機化合物不能發生水解反應的是b（填字母）．
a．溴乙烷     b．葡萄糖    c．油脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態化合物，相對分子質量與空氣中某種主要成份的相對分子質量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態單質，寫出其化學方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol•L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．

③向上述混合液加入有機萃取劑（RH）發生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發生反應，也不相溶．試設計實驗驗證有機相中含有銅元素取有機層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍色，則證明有機相中含有銅元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一種氣態烷烴與一種氣態炔烴等體積混合，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則構成這種混合氣體的烷烴和炔烴可能是（　　）
A．甲烷，丙炔B．甲烷，丁炔C．乙烷，乙炔D．乙烷，丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2  加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑．由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應 I 自發進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下 3L 恒容密閉容器中，充入一定量的 H2和 CO2 僅發生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中 CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖 1 所示．
①H2和 CO2的起始的投入量以 A 和 B 兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I 代表哪種投入方式A（用 A、B 表示）
②在溫度為 500K 的條件下，按照 A 方式充入 3mol H2 和 1.5mol CO2，該反應 10min 時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數為450；500K 時，若在此容器中開始充入 0.3molH2和 0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統中 CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2 所示，當反應時間達到 3min時，迅速將體系溫度升至 600K，請在圖2中畫出 3～10min 內容器中 CH3OH 濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體 電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖 3 所示，其中多孔電極均 不參與電極反應，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負極反應式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有 16g 甲醇發生反應時，則理論上提供的電量最多為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列推理正確的是（　　）
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鈉在氧氣中燃燒生成Na2O
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑

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