Question

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L：其工業提取方法是先將氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再提取單質溴．提取方法有以下幾種．
（1）空氣吹出純堿吸收法．該方法是用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收．最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及到的反應有：①

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

（寫出離子方程式）：②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．其中③中發生還原反應的離子是

BrO₃^-

．
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法是將溴吹出后用SO₂的水溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得到單質溴．寫出溴與二氧化硫的水溶液反應的化學方程式

Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
（3）溶劑萃取法．該方法是利用單質溴在水中和有機溶劑中的溶解度不同的原理來進行實驗．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是

分液漏斗

．下列可以用于單質溴的萃取試劑是

②④

（填序號）：
①乙醇    ②四氯化碳    ③硝酸    ④苯．

Answer 1

分析：（1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，氧化劑得電子化合價降低而發生還原反應；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發生氧化還原反應；
（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質不反應．

解答：解：（1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為：
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O中BrO₃^-中Br的化合價由+5價變為0價，所以BrO₃^-是氧化劑發生還原反應，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；BrO₃^-；
（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質不反應，根據萃取劑的選取標準知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作催化劑，能作萃取劑的是四氯化碳和苯，
故答案為：分液漏斗，②④．

點評：本題考查了氧化還原反應、萃取等知識點，根據元素的化合價變化、萃取劑的選取標準來分析解答即可，難度不大．