Question

鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2與HNO3反應的化學方程式為________。

（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70 ℃，且不使用濃硝酸，原因是________、________。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為________（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中________（填離子符號）的濃度減小（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是________。

 

Answer 1

（1）Ba（FeO2）2＋8HNO3=Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O

（2）防止反應速率過快　濃硝酸易揮發、分解（凡合理答案均可）

（3）BaCO3　Fe3＋、H＋

（4）減少廢渣中可溶性鋇鹽對環境的污染（凡合理答案均可）

【解析】（1）Ba（FeO2）2中Fe為＋3價，Ba（FeO2）2與HNO3發生的反應為復分解反應，HNO3不能體現氧化性。（2）濃硝酸具有揮發性和不穩定性，揮發出的HNO3污染空氣，且溫度越高，分解速率越快。（3）X試劑一定能與H＋反應，且反應后生成的產物易與溶液分離，則鋇泥中的BaCO3符合條件，BaSiO3與H＋反應生成H2SiO3，引入新雜質，BaSO3與H＋反應生成SO2，污染空氣；酸溶液中還含有的Fe3＋可能以Fe（OH）3形式析出，從酸溶液中分離出去。（4）由于濾渣是過濾Ba（NO3）2溶液后得到的，濾渣上附著Ba2＋，避免造成重金屬鹽污染。